問題：Zn²⁺の濃度が1.0×10⁻⁴である水溶液に硫化水素H₂Sを十分量通じることを考える。硫化水素の飽和溶液の濃度は0.1mol/Lである。硫化水素は水に溶解すると2段階電離をして水素イオンを放出する。第1段階、第2段階の電離定数をK₁,K₂とすると各化学種の濃度を用いて、K₁＝(1-1),K₂＝(1-2)である。出題元【化学検定～硫化物の沈澱～】

出題元【化学検定～硫化物の沈澱～】

問題

Zn²⁺の濃度が1.0×10⁻⁴である水溶液に硫化水素H₂Sを十分量通じることを考える。硫化水素の飽和溶液の濃度は0.1mol/Lである。硫化水素は水に溶解すると2段階電離をして水素イオンを放出する。第1段階、第2段階の電離定数をK₁,K₂とすると各化学種の濃度を用いて、K₁＝(1-1),K₂＝(1-2)である。

Ｑ：Zn²⁺の濃度が1.0×10⁻⁴である水溶液に硫化水素H₂Sを十分量通じることを考える。硫化水素の飽和溶液の濃度は0.1mol/Lである。硫化水素は水に溶解すると2段階電離をして水素イオンを放出する。第1段階、第2段階の電離定数をK₁,K₂とすると各化学種の濃度を用いて、K₁＝(1-1),K₂＝(1-2)である。

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